Question

在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越

Answer 1

金属活动性越强，应该是越容易发生反应。而反应速率的大小，则是因为温度，压强，催化剂这些因素。我觉得二者没有直接联系

Answer 2

1.先根据金属活动性顺序把三种金属排列顺序。
2.然后可以采用两边金属，中间Cu
Hg
Ag
Pt
Au
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强
2.位于氢前面

Answer 3

反应的速率就越
（快）
将Mg、Zn、Fe、Al
四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中,反应速度最快的是
（Mg）
最慢的是
（Fe）
产生氢气最多的是
（Zn）

Answer 4

8.2.2 金属活动性顺序，视频源于优翼100，课件制作精良。