Question

将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。

Answer 1

这是一道图象题。规律：金属活动性越强，越容易发生置换反应，与酸反应生成氢气的速率越快。由图象可知，曲线斜率越大，单位时间内放出氢气质量越多。在开始一段相等的时间内，金属乙产生的氢气比甲多，说明乙与酸反应的速率快，乙的金属活动性比甲强，甲、乙两种金属在金属活动性顺序中位置均排在h前。相同价态的不同金属，其相同数目的原子置换生成的氢分子的个数是一样的。而相同质量的不同金属中，相对原子质量小的，所含的原子个数则较多，置换生成的氢气的量自然多一些。当两种金属均反应完时，甲生成氢气比乙多，则相对原子质量乙＞甲。故关于甲、乙两种金属判断合理的是c

Answer 2

从图中可知乙反应速率快，所以乙比甲活泼；但等质量金属甲放出氢气多，说明甲式量除以化合价的值小于乙。选B

Answer 3

您好，此题选B
和
稀硫酸
的
反应速率
由金属的活泼性决定，产生氢气的质量则由金属的
化合价
和
相对原子质量
决定
在四个选项中铁、镁、锌的活动性顺序为Mg>Zn>Fe
和稀硫酸反应的化合价都是+2，相对原子质量为Zn>Fe>Mg
而图中反应较快的产生氢气较少，所以是活动性强和相对原子质量大的的金属，所以是Zn
所以另一个就是Fe
所以选B
【化学
一加一
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Answer 4

这类题有两种方法可判断：
1、根据金属的活动性强弱；2、根据金属与酸产生H2量的多少。
方法一：根据金属的活动性强弱，乙比甲的坡度斜，则乙比甲的活动性强。所以答案为B。
方法二：根据金属产生H2的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量x金属的质量，现提供的金属化合价都+2价，只有乙的相对原子质量大于甲的相对原子质量，则乙产生的H2质量小于甲。所以答案也为B。