Question

几个高一化学选择题

Answer 1

解：

1、选D

0.3mol/LK2SO4中：

A.2L溶液中，钾离子的浓度为0.6mol/L
C(k+)=0.3mol/L*2=0.6mol/L 与体积无关。正确

B.2L溶液中，含0.6NA个硫酸根离子
n(SO42-)=0.3mol/L*2L=0.6mol正确

C.1L溶液中，含钾离子和硫酸根离子的总数为0.9NA
n(k+)=0.6mol/L *1L=0.6mol
n(SO42-)=0.3mol/L

总数为0.9NA
正确

D.1L溶液中，含0.3NA个钾离子
n(k+)=0.6mol/L *1L=0.6mol
错误

2.答案选B

浓度与体积无关

A.250mL
3mol/L的KCl溶液
3mol/L

B.500mL
2mol/L的BaCl2溶液
2mol/L*2=4mol/L

C.300mL
1mol/L的AlCl3溶液
1mol/L*3=3mol/L

D.300mL
5mol/L的KClO3溶液
无氯离子

3.选B

0.2mol/L的盐酸HCl，H+的物质的量浓度为0.2mol/L

0.2mol/L的硫酸H2SO4，H+的物质的量浓度为0.2mol/L*2=0.4mol/L

设两溶液体积各1L，混合后H+的物质的量浓度为

c=（0.2*1+0.4*1）/2=0.3mol/L

4.选D

水的离子积与温度有关，常温下为10的-14次方，温度升高离子积增大，pH减小，如100℃水的pH为6

在任何状况下,酸性溶液中一定存在（
）

A.pH<7
在常温下，pH<7 为酸性，不是常温不能作为判断酸碱性的依据

B.c（H+）×
c（OH-)=10的-14次方，只适用于常温

C.c（H+）<
c（OH-)碱性溶液适用

D.c（H+）>
c（OH-)任何条件适用，正确

5.选B

等体积的0.05mol/L的MgCl2溶液和0.04mol/L的AgNO3溶液混合,充分反应后,溶液中离子浓度最大的是（
）

设两溶液体积都是1L，则各离子物质的量为Mg2+为0.05，Cl-为0.1，Ag+为0.04，NO3-为0.04

发生反应Cl-+Ag+=AgCl沉淀，Ag+全部沉淀Cl-反应掉0.04，剩余0.06，仍然是最多的，浓度最大

A.Mg
2+

B.Cl
-

C.Ag
+

D.NO3
-

6.选C与4相似

下列说法正确的是（
）

A.水的离子积常数表示
溶液中的H+和OH-
物质的量浓度的乘积

B.水的离子积常数是固定不变的一个数值
，与温度有关，温度越高Kw越大

C.判断溶液的酸碱性的标准是看c（H+）和c（OH-）的相对大小，
正确

D.pH=7的溶液一定是中性溶液。
错误，100℃，水
pH=6，显中性

Answer 2

1、A，溶液的摩尔浓度不会因为溶液的量发生变化而变化。

2、B，2mol是最大的

3、B，（0.2+0.2*2）/2=0.3mol/l

4、A，B选项的这个水的离子积常数会随着温度的改变而改变，因此CD选项也就不那么绝对了

5、B，0。03mol/l

6、C，A选项中明显错误，不只是谁电离的H+和OH-物质的量浓度，B选项也错，会随温度变化，D选项也是一样，100摄氏度是，H2O的PH=6，但是照样是中性的