Question

FeBr2溶液中通入过量Cl2和少量Cl2的离子方程式分别是什么？

Answer 1

1、少量Cl₂：
2Fe2+
+Cl₂
═
2Fe3+
+
2Cl-
2、过量Cl₂:
首先溴离子与氯气反应：
2Br-
+
Cl₂
=
2Cl-
+
Br₂
然后亚铁离子再与氯气发生反应。
Fe2+
+
Cl₂
=
Fe3+
+
2Cl-
氯气过量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为：
2Fe2+
+
4Br-
+
3Cl₂
═
2Fe3+
+
2Br₂
+
6Cl-
氧化性Br2＞Fe3+，则还原性：Br-＜Fe2+，亚铁离子优先反应，不可能只氧化溴离子而亚铁离子不反应。
3、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应：
2Fe2+
+
Cl₂
═
2Fe3+
+
2Cl-
当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应：
2Fe2+
+
2Br-
+
2Cl₂
=
2Fe3+
+
Br₂
+
4Cl-
扩展资料：
氯气用途
氯气可用于啤酒厂污水进行处理。氯气价格低廉，用量少，消毒可靠，工艺成熟，是自来水公司普遍使用的消毒剂，氯气还可以除臭、除微生物，对生物耗氧量和化学耗氧量去除率也很高，可确保回收水质的稳定，因而比较适合啤酒厂污水的处理。
自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。
而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒，是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大，则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少。
参考资料来源：百度百科——氯气
参考资料来源：百度百科——溴化亚铁

Answer 2

少量CL2：2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl-
过量Cl2:
首先2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
然后Fe2+
+Cl2=Fe3+
+2Cl-
氯气过量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；
氧化性Br2＞Fe3+，则还原性：Br-＜Fe2+，亚铁离子优先反应，不可能只氧化溴离子而亚铁离子不反应；
加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应
2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl-；
当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-

Answer 3

当n(cl2)/,此时,离子方程式为:
2fe2+
＋
4br-
＋
3cl2
＝
2fe3+
＋
2br2
＋
6cl-
3;n(febr2)≥3/2时;n(febr2)
<
3/,fe2+与br-全部被氧化.当
1/2
<,fe2+被完全氧化;
n(cl2)/2
时febr2溶液中存在fe2+
与br-两种离子,这两种离子都有还原性;2时,只有fe2+被氧化,此时离子方程式:
2fe2+
＋
cl2
＝
2fe3+
＋
2cl－
2;
br-
1.当n(cl2)/n(febr2)≤1/.且还原性:fe2+
>