Question

铁，铜混合物和足量稀硝酸反应的先后顺序

Answer 1

还原性
fe>cu>fe2+
还原性强的先反应。
即
fe最先反应全部生成fe2+
此时hno3有剩余，则和cu反应
反应完后hno3
还有剩余，则继续和fe2+反应
硝酸过量的话不会有fe2+,也不会有cu单质

Answer 2

首先硝酸和两种金属肯定是置换了
第一步先比较两种金属的活动性，铁的活动性大于铜，因此是铁先反应，铜后反应
因为是足量稀硝酸所以所有的铁应该先变到了二价（因为铜具有弱还原性可以把三价铁还原成二价铁所以此处不可能直接变到了三价）
第二步因为还有铜所以硝酸就和铜反应生成铜离子了，当铜单质全变成离子的时候就要第三步了
第三步：因为都是金属离子了吗，二价铁就会被氧化成三价铁了。

Answer 3

教你个简单的招，不用硬记
假设Cu先反应，然后Fe变成2价，那么反应过程中，未反应的Fe还要把Cu置换出来，那么从宏观上看就是铁先变成2价，铜接着反应；
同理，假设接下来Fe先变3价，Cu最后反应，那么反应过程中，(硝酸不足时)未反应的Cu还要和Fe3+反应(硝酸过量时无此反应)，最后总的来说就是铜接着反应，然后2价铁变3价。
故最终总体结果是
铁先变成2价，铜接着反应，然后2价铁变3价
注：分析此类问题主要探讨的是反映的分步进行问题，关键在于分析有限硝酸情况下反应进行程度，如果硝酸有剩余，那么就没有分析的意义了。