Question

高一氧化还原反应

1.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的分子个数之比为1：2时，还原产物是 1.NO2 2.NO 3.N2O 3.N2 详细过程~谢谢 2.某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个O(OH)2+离子，需用含60SO32-离子的溶液，那么X的最终价态是？ 详细过程~谢谢

Answer 1

1.选N2O
首先我们知道2mol金属失去电子和1mol硝酸得到电子数相等。当金属氧化后为+1,+2,+3价时分别对应失电子2,4,6mol，这时1mol的硝酸得电子为N2O时为4mol电子与金属是二价时守恒。
2.由题意分析知,Na2SO3作还原剂时,只能由SO32-转化为SO42-,每个SO32-应失去2个电子,60个SO32-就会失去120个电子,而对于24个XO(OH)2+离子来说,正好应对120个电子,若设每个XO(OH)2+离子在反应中应得n个电子,则有:24n=60×2,解之得n=5.
由于X元素在XO(OH)2+中显示+5价,所以当其每个离子得5个电子而降低5价时,应使X元素的最终价态为0价.即X的最终价态是0价.