FeS和FeS2中Fe,S各是几价?如何判断?
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FeS中
Fe为+2价
S为-2价.
FeS2
中
Fe为+2价
S为-1价.
两者都为离子化合物,主要由离子键接合.FeS2
中有一个同价键.
FeS中,Fe一般价态为+2和+3价,S元素的最外层电子数为6,只需要Fe提供2个电子就可以满足8电子稳定结构,FeS电子式为:
□2+..
2-
Fe
[∶S∶]
□□¨
所以Fe为+2价,S
为-2价.
FeS2中
Fe
为+2价
S
为-1价.是因为Fe只级提供2个或3个电子,而有2个S元素,其电子式为:
□+2..
..2-
Fe□[∶S**S∶]
□□□¨
¨
可以看到,S元素共用了一对电子对(由Fe元素提供的),两个S元素对电子的吸引力是相同的,所以平均分配为-1价.
假如Fe提供的是3个电子的话,由上面的电子式可以看出,就会多出一个电子,不满足自然界中离子8电子稳定结构,所以FeS2
中
Fe为+2价,S为+1价.
明白了吗?(由于格式问题,□
请看作空格~!请注意不明显的小点~!每个小点带代一个电子)
Fe为+2价
S为-2价.
FeS2
中
Fe为+2价
S为-1价.
两者都为离子化合物,主要由离子键接合.FeS2
中有一个同价键.
FeS中,Fe一般价态为+2和+3价,S元素的最外层电子数为6,只需要Fe提供2个电子就可以满足8电子稳定结构,FeS电子式为:
□2+..
2-
Fe
[∶S∶]
□□¨
所以Fe为+2价,S
为-2价.
FeS2中
Fe
为+2价
S
为-1价.是因为Fe只级提供2个或3个电子,而有2个S元素,其电子式为:
□+2..
..2-
Fe□[∶S**S∶]
□□□¨
¨
可以看到,S元素共用了一对电子对(由Fe元素提供的),两个S元素对电子的吸引力是相同的,所以平均分配为-1价.
假如Fe提供的是3个电子的话,由上面的电子式可以看出,就会多出一个电子,不满足自然界中离子8电子稳定结构,所以FeS2
中
Fe为+2价,S为+1价.
明白了吗?(由于格式问题,□
请看作空格~!请注意不明显的小点~!每个小点带代一个电子)
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