1mol乙醇完全燃烧,消耗多少克氧气,生成多少mol二氧化碳.(计算步骤)

 我来答

1个回答

爱真偶沛凝
2019-08-21 · TA获得超过1180个赞

知道小有建树答主

回答量：1834

采纳率：100%

帮助的人：8.8万

关注

展开全部

消耗96g氧气,生成2mol二氧化碳.
C2H5OH+3O2=点燃=3H2O+2CO2
1 3 2
从上面的方程式可以看出,1mol乙醇完全燃烧,消耗3mol O2,质量是m=nM=3*32=96g,生成2mol CO2.

已赞过 已踩过<

评论收起

无眼界科技
2024-10-21 广告

无眼界科技, 深圳市无眼界科技是致力于环境监测设备研发、产品设计、技术咨询服务的高新技术企业。其研发的VOCs在线监测系统在全国市场取得了广泛的认可，同时气设备已经成功连接环保局网络。该公司是一家专业从事研发、生产和销售安全、环保、物联网领... 点击进入详情页

本回答由无眼界科技提供

推荐律师服务：若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询

其他类似问题