Question

高中盐类水解的问题

1．（08重庆卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大2．（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）A．HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+B．CO2+H2O HCO3－ + H+ C．CO32－ + H2O HCO3－ + OH－D．HS－ + H2O S2－ + H3O+4.(07上海卷)下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A．纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味5.（07山东卷)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是 ( )A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液6.(07全国卷II)0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于 ( )A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.07.（04全国卷）常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）A．0.01mol ·L－1醋酸溶液B．0.02 mol ·L－1醋酸与0.02 mol ·L－1NaOH溶液等体积混合液C．0.03 mol ·L－1醋酸与0.01 mol ·L－1NaOH溶液等体积混合液D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液8.（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

Answer 1

1.NH4NO3
电离出的铵根离子与醋酸根发生双水解，使醋酸根减少，Na2SO3电离出的亚硫酸根抑制醋酸根的水解，使醋酸根增多，FeCl2电离出的亚铁离子与醋酸根发生双水解，使醋酸根减少。
综上选A2.水解的实质是若离子结合水中的氢离子或氢氧根，据此判读，选C3.A强酸，抑制水的电离，B看不清楚具体是亚铁离子还是铁离子不过都是促进水的电离，C
氯离子对水的电离无影响，D醋酸根促进水的电离。
综上选C4.A是利用的碳酸钠水解形成的氢氧化钠具有强碱性，能祛除油污。B是发生的铁的吸氧腐蚀，属原电池。C是由于在加热过程中促进其水解形成了胶体，导致颜色加深。D是由于硫离子水解产生的硫化氢挥发而有臭味的。
综上选B5.首先A不与氢氧化钠反应，D不与盐酸反应，故排除。B中铵根离子会抑制碳酸氢根的水晶，故C的水解程度大于B，故C的pH更大，
选C6.C，这是大致的常识，0.1mil的碳酸钠pH接近10
碳酸氢钠就应该介于7~10之间
7.pH最小，B项可看作mol
·L－1的醋酸钠溶液，C项可看作0.02mol·L－1的醋酸溶液，D项可看作水，故酸性最强的是C，综上pH最小的是C8.遵循越弱越易水解的原理B离子数目大于A离子，同理可得，HB的数目小于HA，综上选A