两道化学大题不会，求化学大神帮助，题目较难？
（1)通过计算确定该有机物的分子式
（2)若该有机物易溶于水，向溶液中滴入石蕊溶液。溶液变红，则该有机物的结构简式为
第二题，将12.8gCu投入50mL某浓度的HNO;中，随着Cu的不断减少，反应生成气体颜色逐渐变浅。当Cu全部溶解时，硝酸恰好完全消耗。共收集NO2和NO气体3.36L(标准状况），回答下列问题
（1)写出生成NO离子方程式
－
（2)混合气体中NO和NO2的体积比－
（3）将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，若往试管中通入氧体让液体充满试管，则通入氧气的质量为
（4)原硝酸的物质的量 展开
第一题：
（1）分子式是：C2H4O2
推导过程：
A的相对分子质量是60，一共6g，那就是0.1mol
A充分燃烧产生的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重3.6g，即H2O一共3.6g，那就是3.6/18=0.2mol
产物继续通过碱砂，碱砂增重8.8g，即CO2一共8.8g，那就是8.8/44=0.2mol
0.1mol的A，充分燃烧产生0.2mol的H2O，说明1个A分子含有4个H原子
0.1mol的A，充分燃烧产生0.2mol的CO2，说明1个A分子含有2个C原子
所以A含有C2H4，至此，C2H4的分子量只有28，离60还差32，由于A的燃烧产物只有CO2和H2O，那么缺少的这32分子量，只有可能是两个O。所以，A的分子式为C2H4O2
（2）CH3COOH
能使石蕊变红，说明A是酸。有机酸具有羧基COOH的结构（C1H1O2），A扣除C1H1O2后，还剩下的CH3，刚好是一个甲基。因此A是醋酸（CH3COOH）
第二题
（1）
生成NO的反应
（2）为了解决这个问题，需要写出Cu与硝酸反应生成NO2的离子方程式：
生成NO2的反应
可以，每生成1molNO，会消耗1.5mol的Cu，而每生成1mol的NO2，则会消耗0.5mol的铜。
假设产生x mol的NO，y mol的NO2，那么：
x+y=3.36/22.4 (NO和NO2一共这么多)
1.5x+0.5y=12.8/64 (Cu一共这么多摩尔)
解得x=0.125， y=0.025. 那么NO与NO2的体积比为5:1
（3）
利用化合价升级的思路来解答。
NO和NO2最终都会转变为HNO3，
所以对于1mol NO而言，彻底反应需要失去5-2=3mol电子，
对于1mol NO2而言，彻底反应需要失去5-4=1mol电子。
则0.125mol NO和0.025mol NO2一共失去0.125*3+0.025*1=0.4mol电子，而这0.4mol电子全部由氧气捕获。所以，需要消耗的氧气是0.1mol（因为1个O2分子反应后成为-2价O，一共得到4个电子），
答案是0.1mol。
（4）
利用元素守恒的思路。
硝酸反应后，有三个产物含N元素，分别是NO，NO2，和硝酸铜，这些产物中的N元素的mol数，就是硝酸的物质的量。
已知NO有0.125mol，NO2有0.025mol，Cu2+有12.8/64=0.2mol（即硝酸根为0.2*2=0.4mol）
那么，HNO3的含量为0.125+0.025+0.4=0.55mol。
