Question

na2o,na2co3组成的固体混合物8g与质量分数为36.5%的盐酸20g恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到的固体质量

na2o,na2co3组成的固体混合物8g与质量分数为36.5%的盐酸20g恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到的固体质量11.7g为什么？步骤完整，谢谢！！ 老师说8g是多余条件。。。。

Answer 1

根据元素守恒。
无论氧化钠、碳酸钠与盐酸怎样反应，只要盐酸是反应完了的，其中的氯元素一定完全进入了最后所得的固体氯化钠中，也说是说，氯元素的质量是守恒的。
n(NaCl)=n(Cl-)=n(HCl)=20*36.5%/36.5=0.2mol
m(NaCl)=0.2mol*58.5g/mol=11.7g

Answer 2

盐酸的质量：0.365*20g=7.3g 则盐酸的物质的量：0.2mol。
完全反应后得到的是NaCl溶液，且只有NaCl。
元素守恒得到 0.2molNaCl，则质量为0.2*（23+35.5）=11.7g。
完毕