Question

化学物质的量浓度计算公式

Answer 1

　　化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。下面是我为您整理的物质的量浓度计算公式，希望对您有所帮助!

　　物质的量浓度计算概念
　　⑴物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。

　　⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

　　⑶溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。

　　如 C(Cl2)=0.1mol/L C(NaCl)=0.2mol/L C(Fe2+)

　　⑷溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示

　　例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的相对分子量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液
　　高中化学物质的量浓度计算公式
　　1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v

　　2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)

　　3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)

　　4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)

　　5.c=1000ρ(密度) w% / M

　　注：n(mol)： 物质的量 ;V(L)：物质的体积 ;M(g/mol)：摩尔质量;w%：溶液中溶质的质量分数

　　密度单位：g/cm^3

　　6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用

　　在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

　　7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)

　　8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比

　　同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比

　　同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比

　　同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比

　　同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比

　　同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

　　同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比

　　同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比

　　同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

　　9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系

　　n=m/M=N/NA=V/Vm=cV

　　PS：V----体积 p------压强

　　T-----温度 n ------物质的量

　　N ----分子数 Mr----相对分子质量

　　M------摩尔质量 m-----质量

　　c------物质的量浓度
　　物质的量浓度单位转换
　　C=ρ·ω·1000/M

　　其中，C：物质的量浓度(单位mol/L)

　　ω：溶液的密度，(形式为质量分数，<1)

　　ρ：密度，(单位g/mL)

　　M：物质的摩尔质量，(单位g/mol)

　　c=n/V

　　n(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/M

　　m(溶液质量)=ρ· V

　　m(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V

　　故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / M

　　c= n/V

　　=(ω·ρ· V /M) / V

　　=ω·ρ· V /M V

　　=ω·ρ/M

　　若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.

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