Question

高一化学问题，化学帝进，很急啊啊啊啊

1.将一定质量的Na2CO3和NAHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出气体通入足量的氢氧化钙饱和溶液中，充分反应后得到质量是1.0g，加热后剩余的固体质量与盐酸反应，收集到1.12L（标准状况）气体，计算原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比？

2.用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应，将放出气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末，反应后的剩余物的质量为40.2g，实验测得在反应中气体的利用率为50%，在该金属形成的氧化物氧的质量为47.1%,计算：
（1）金属与稀硫酸反应时放出的H2体积（标准状况）
（2）该金属的相对原子质量

一定要写过程！！！！谢谢了！！文科生表示鸭梨很大啊
以后目标是文科所以...

Answer 1

第一题
① 2NaHCO3==加热===Na2CO3+ CO2↑+H2O
② Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O已知得到的固体是1g
44 100
X 1g
X = 0.44g。物质的量为0.01mol。由方程式①可知，NaHCO3物质的量为0.02mol。生成的Na2CO3物质的量为0.01mol。
③ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O 得到CO2体积为1.12L即CO2物质的量为
1.12/22.4 = 0.05mol，则参与反应的Na2CO3为0.05mol，其中有0.01mol来自NaHCO3，所以原来固体中Na2CO3物质的量为 0.04mol
，则2者之比为： 4:1
第二题：
①CuO + H2==加热==Cu +H2O 由此可知减少的质量为O元素的质量
△m=45-40.2=4.8g， nO = 0.3mol。反应的H2物质的量为0.3mol，
因为利用率为50%，所以H2的物质的量一共为0.6mol。则体积V=0.6*22.4L=13.44L
② 0.4molA 能够生成0.6molH2，则可知 A的化合价为+3
形成的氧化物A2O3， 48/（2A+48）=47.1%
则A= 27

Answer 2

高一就分文理？表示怀疑 过程不想写 1、加热灼烧的气体产物二氧化碳，跟氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀1g，可以推算出原碳酸氢钠的质量
灼烧后的恒重产物是碳酸钠，（包括碳酸氢钠加热后的生成的），跟盐酸反应生成二氧化碳，推算出该碳酸钠的质量， 注意，这是两部分的 所以要减去碳酸氢钠生成的碳酸钠 最后相比就可以了

2、氢气的质量可以根据氧化铜粉末减少的质量来算，减少的质量是'O'的质量，一个O 对应一个氧化铜，可以算出被还原了多少氧化铜，最后得出氢气
氧的原子量除以那个百分比

Answer 3

你是猪头