Question

高分悬赏大批化学题目（可加分）

1、我产生疑问的原句：三氟化硼中硼的最外层电子只有六个（怎么看出是六个，为什么是六个），可以接受电子，作受体，三氟化硼为酸；
另一个疑问：请解释下列图片。图片的上部分表示的是原子轨道，还是原子轨道的重叠部分？如果是重叠部分，为什么不是聚在一起的而是分成三部分？
中间的那个关于键的图看不懂，那个是什么意思呢
第三个图也请解释下。这几个图都是关于价键理论的。
请给出详细解释，不要抄百科。如果字数够的（希望至少五百，且详细），并且给出拓展的，答的好的补给30-100分。
由于我是一个高一的学生,有在高一参加化学竞赛的想法,所以会无知地问这些个问题..
我想知道，这些闭合的曲线代表的是什么意思，是两个球（原子）的交集（重合部分），还是说是电子经常出现的地区，抑或是别的意思，总之解释一下为什么画成这样（如果是重合的话，不应该飞碟状的吗，怎么是类圆锥状的）。
再者，请告诉我电子亚层相互之间有重合部分吗？
谢谢～～～

Answer 1

看来你是高中生，这些内容都属于竞赛级的了。
都是关于形成共价键的图示，有西格玛键，也有派键。

第一排：
第一张，是p轨道与s轨道，重叠，形成西格玛键

第二排：
第一张，是经过sp3d2或者d2sp3杂化后的，杂化轨道之间，头碰头，形成西格玛键
第二张，是N2分子的成键，中间是1个西格玛键，在2个平面上还各有1个肩并肩形成的派键，即形成N三N，叁键

第三排：
第一张，p轨道与s轨道形成西格玛键
第二张，2个p轨道，头碰头，形成西格玛键

第四排：
都是2个p轨道肩并肩，形成派键

补充：
高中的教材上也有相关知识，可以先看高中必修2中的结构部分，再看高二选修教材中结构的那本，如果你还没有这两本书，可以买一本基础的竞赛辅导书，上面的结构部分一定有。
图上的圆形，圆锥形的图案都是表示的电子云，即电子在核外出现机会较多的地方，即电子比较集中的区域。
核外电子首先分层排布，这你在初中就知道，1、2、3、4、5、6、7……；记作K、L、M、N、O、P、Q……
但是每一层中的电子能量还有差异，所以又分成电子亚层，记作，s、p、d、f……
相同亚层的电子能量相同，但是方向有不同，即轨道不同。
当原子之间结合，形成共价键时，本质是电子云的重叠，而电子云重叠时尽量要最大程度的重叠，所以首先选择头碰头的重叠------形成的就是西格玛键；若此外还可以肩并肩的重叠-------就形成派键。
在电子云重叠成键之前，有的还会先发生杂化，也是为了能更好更大程度的重叠成键。

s轨道的电子云是球形的，画在图上就像是圆。
p轨道的电子云是纺锤形的，就是你说的圆锥形。它有3个方向，分别沿着空间的x、y、z轴三个方向互相垂直。

Answer 2

你还是去问老师吧

Answer 3

1.硼原子的最外层电子只有三个，和三个氟原子结合后形成三氟化硼，氟原子最外层有7个原子，这样，硼原子最外层的三个电子与三个氟原子形成三个共价键（一个共价键有两个电子），此时三氟化硼中硼显正3价，这三个共价键也是围绕在硼原子的，所以三氟化硼中硼的最外层电子只有六个。

从物理意义上讲，上图表示的是电子围绕原子可能落在的区域，是一个统计结果。化学上解释为电子运动轨道。三部分表示的是三个运动方向，也是根据电子运动时的照片（采用高速粒子照相）重叠起来的一个统计结果。因为电子之间排斥，故而会处于空间对称的轴线上（受力均等）。

中间的图表示在一个轨道上两个原子都只有一个点子，这样这个轨道就形成了一个共价键，两个院子进行结合保证了轨道上有两个电子。

第三个图PX-PY杂化，PZ-PZ杂化。

假如你是高中生，这些应该是奥赛题，假如是大学生，这些知识在课本里面可以找到。应该在无机化学里面。

Answer 4

B的价电子数是3，与3个F形成单键，最外层电子数加倍，所以是六个

第二个图画的好平面啊，不立体确实很难看，应该是个原子轨道，你把它转化成空间直角坐标系就好看多了

中间的图是个俩个SP3杂化的分子接近的图，俩个X方向上的电子云肩并肩形成SEI GE MA键，Y方向，Z方向上的轨道头碰头形成2个π键

第三个图PX-PY杂化，PZ-PZ杂化，和第二个一样，就是个两个方向上的电子轨道肩并肩形成SEIGEMA键

高中选修三原子结构中就有初步介绍，剩下就得在大学中了

Answer 5

1、三氟化硼中的硼原子最外层3个电子，与3个氟原子形成3对共用电子对，所以有6个电子，还可以接受2个电子，所以按照路易斯酸碱理论属于酸。
2、左上图表示一个s电子与一个p电子形成 σ键，所谓头对头的电子云重叠
右上图表示p亚层电子有x、y、z三个伸展方向，这里画出来的是x、z方向的电子云伸展方向相互垂直，没有重合
二排左边表示两个原子的p电子在X轴方向接近重合成键，右边表示两个氮原子形成的三个共价键一个是σ键，两个是π键
三排表示与左上相同
四排表示两个原子的p电子云头对头重叠成键（σ键）
下左图表示两个py电子云在y轴方向重叠形成π键，右边表示两个pz电子云在z轴方向重叠形成π键