Question

关于硫元素的问题，急！！！明天考试！！！

1、氯气通入氢硫酸溶液中为什么会生成盐酸和硫单质，这不符合强酸制弱酸啊？
2、氯气通入二氧化硫水溶液为什么会生成盐酸和硫酸？
3、碳酸氢钠溶液和二氧化硫反应是不是反应中有水参加，但配平时消掉了啊？
顺便再问一句，一氧化氮能氧化某些金属吧？

Answer 1

1.类比SO2+2H2S==3S↓+2H2O的反应，（在这个反应中，H2O其实也是一种酸，不要惊讶！这在以后的学习中，会学到，到那时中学阶段所学的关于酸碱物质的某些性质，将会被完全推翻！）由于Cl2具有强氧化性，所以推测出Cl2+H2S==S↓+2HCl.这并不与强酸制弱酸矛盾，酸性的强弱绝大部分都是通过实验测得的，所以这个反应也可以看作是判断HCl与H2S酸性强弱的实验！能提出这样的问题，很不错嘛！一定是认真思考了！

2.Cl2虽然和SO2都具有一定的氧化性，但Cl2的氧化性要远远强于SO2，所以SO2在这个反应中体现还原性，作还原剂，被Cl2氧化生成H2SO4，Cl2本身被还原成HCl，反应的方程式是：Cl2+SO2+H2O==HCl+H2SO4，这个方程式常见于如下题型：将相同体积的Cl2与SO2气体通入品红溶液，有什么现象？由于发生反应的Cl2与SO2体积比相同，所以全部被反应掉了，也就是说Cl2与SO2都没有发挥出漂白作用。此外，生成的盐酸其实会使品红溶液的颜色变深，所以这是不但不会退色，颜色反而会加深！这部分内容都是氧化还原反应的相关知识，这一部分非常重要，希望你以后能多多关注！

3.其实SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2↑是一个总的反应方程式，可以把它拆成：SO2+H2O==H2SO3 H2SO3+2NaHCO3==Na2SO3+2H2O+2CO2↑ 在合并时因为反应物与生成物中都含有水，所以将反应前的1mol水划掉了……但其实，你也可以这样考虑，反应前消耗1mol水，反应后生成2mol水，不就等于反应后直接生成1mol水吗？这在实验化学中式非常重要的一种简化化学方程式的办法，其实你已经用过很多次这种办法了，比如中学学到的，CO2与大部分可以反应的溶液反应时，都省略掉了CO2与H2O反应生成H2CO3所消耗的1mol水！
另外，依我个人之见，H2O其实可以作为一种工具，在你写出的方程式无法配平时，可以考虑看看是否有水参加或者有水生成，因为是在溶液中进行的反应，水是可以随意添加在等号左右两边的！

4.N元素的化合价从-3价到+5价，NO中的N元素显+2价，属于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，但是由于它接近于+5价，所以显示出的还原性更强一些，应该至于某些具有极强还原性的物质反应时，才会体现出氧化性，例如活泼金属（即使反应，也会生成最低价态的化合物），但是考虑到NO在常温下就能与氧气发生反应，生成更稳定的NO2，所以这种NO体现氧化性的反应就更难发生了，一般只有工业上才会用到，所以就目前你所学习的阶段来说，可以暂时认为NO不与活泼金属反应。

Answer 2

1、氯气先与水反应生成盐酸和氢氯酸，氢氯酸和氢硫酸生成硫单质，和强酸制弱酸无关
2、同上先和水反应生成盐酸和氢氯酸，氢氯酸将亚硫酸（二氧化硫水溶液）氧化成硫酸
3、SO2+H2O＝H2SO3
2NaHCO3+H2SO3＝Na2SO3+CO2+H2O 要分开写的，气体加箭头
可以

Answer 3

1，这是氧化还原反应，不能按强酸制弱酸来，强酸制弱酸是指复分解反应
2，氯气有强氧化性得电子变为负一价，（盐酸）二氧化硫有还原性失电子变为正六价。（硫酸）SO2+CL2+2H2O==2HCL+H2SO4
3，NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2