Question

有1.2克的碳和5克氧气在密闭装置中反应,求反应后装置中有什么物质?各自的质

Answer 1

首先，我们可以根据反应方程式求出碳和氧气的化学计量数：
C + O2 → CO2
根据反应方程式，每一个碳原子需要 1 个 O2 分子才能与之反应。因此，在此反应中，需要的 O2 的量应该是 1.2 g C 对应的 O2 的质量的两倍，即：
1.2 g C × (1 mol C / 12.01 g/mol) × (1 mol O2 / 1 mol C) × (32.00 g/mol O2) × 2 = 16 g O2
这意味着，与 1.2 g C 反应的氧气超过了初始反应混合物中氧气的总量，因此整个反应过程中氧气会被完全消耗殆尽。
因此，反应结束时，反应物中只有生成的 CO2。反应生成 CO2 的质量可以用碳的质量转化得到：
1.2 g C × (1 mol C / 12.01 g/mol) × (1 mol CO2 / 1 mol C) × (44.01 g/mol CO2) = 4.38 g CO2
因此，反应后装置中只有 CO2，其质量为 4.38 g。