酸的强弱顺序?
在相同温度、相同物质的量浓度的条件下:
强酸的顺序是: HClO4(高氯酸)>HNO3(硝酸)>HCl(盐酸)>H2SO4(硫酸);
中强酸的顺序是:H2SO3(亚硫酸)>H3PO4(磷酸);
弱酸的顺序是:HF(氢氟酸)>H2C2O4(草酸)>HCOOH(甲酸)>C6H5COOH(苯甲酸)>CH3COOH(醋酸)>RCOOH>H2CO3(碳酸)>H2S(硫化氢)>HClO(次氯酸)>H2SiO3(硅酸)。
扩展资料
酸的强弱变化规律
酸的强弱是由酸本身的组成和结构决定的,表现在其电离能力的大小上。
1、无氧酸 中心元素的原子半径越大,非金属性越弱,对氢原子的吸引能力就越弱,酸就越容易电离出氢离子,酸性越强。例如,氢卤酸的酸性:HF<HCL<HBR<HI。
2、含氧酸 含氧酸的酸性强弱情况比较复杂,主要有以下几条规律:
(1)相同化合价的不同元素作中心原子,中心原子的原子半径越小,非金属性越强,其酸性越强。例如,次卤酸(HXO)酸性:HClO>HBrO>HIO;亚卤酸(HXO2)酸性:HClO2>HBrO2>HIO2;卤酸(HXO3)酸性:HClO3>HBrO3>HIO3。
(2)同种元素作中心原子,中心元素的化合价越高,酸性越强。例如,酸性:HClO4>HClO3>HClO2>HClO,H2SO4>H2SO3。
(3)非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。例如,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。
(4)酸分子中不与氢原子相连的氧原子数目越多,酸性越强。美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律,他把含氧酸用通式表示为(HO)mROn,其中n为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的数目,n越大,酸性越强。
参考资料来源:百度百科-酸