Question

用20g的高锰酸钾加热制氧气，制得所需氧气后，停止加热，称取剩余固体质量为18.72。问：18．72中有哪些...

Answer 1

在高锰酸钾加热制氧气的反应中，高锰酸钾会被分解为氧气和二氧化锰。根据化学方程式：
2KMnO4 → 2K2O + 2MnO2 + 3O2
可以知道，每分解 2 摩尔高锰酸钾可以产生 3 摩尔氧气。根据摩尔比的关系，可以计算出实验中制得氧气的摩尔数：
n_O2 = (20 g / 158.04 g/mol) * (3/2) = 0.3797 mol
其中，158.04 g/mol 是高锰酸钾的摩尔质量。
根据反应方程式，理论上，每摩尔高锰酸钾分解可以得到 3 摩尔氧气，因此，在本实验中可以制得的氧气的理论摩尔数为：
n_O2_theoretical = 0.3797 mol * (2/3) = 0.2531 mol
然后，根据实验结果，剩余固体的质量为 18.72 g，说明在实验中有一部分高锰酸钾没有被分解。可以计算出剩余固体的质量与制得氧气的质量之比：
m_KMnO4/m_O2 = (20 g - 18.72 g) / (0.3797 mol * 32 g/mol) = 0.0624
其中，32 g/mol 是氧气的摩尔质量。
因此，剩余固体的质量与制得氧气的质量之比为 0.0624，即在实验中只有约 6.24% 的高锰酸钾被分解，剩余的大部分高锰酸钾没有发生反应。

Answer 2

由于字数超过，只提供后半部分的答案。 18.72g－7.36g－7.88g＝3.48g 答：反应后剩余固体18.72g中有剩余的高锰酸钾、生成的K2MnO4和MnO2。其质量分别是7.36g、7.88g和3.48g。