Question

2若在 100m1氨水中溶解0.01molAgCl问氨水的最初浓度？

Answer 1

首先需要明确题目中涉及到的化学反应式，AgCl在氨水中会发生化学反应：
AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl
根据题目信息，0.01mol的AgCl溶解在了100mL的氨水中。计算这100mL氨水中存在的摩尔数:
摩尔数 = 0.01mol
接下来，根据化学反应式，需要的氨水摩尔数是AgCl摩尔数的两倍：
所需氨水摩尔数 = 2×0.01mol = 0.02mol
最后，计算氨水的浓度，使用以下公式：
C = n/V
其中，C表示浓度，n表示氨水中存在的摩尔数，V表示体积。将计算得到的值代入公式中，可以得到：
C = 0.02mol/100mL = 0.2mol/L
因此，氨水的最初浓度为0.2mol/L。

Answer 2

(1) AgCI + 2NH3.H2O = Ag(NH3)2+ + CI- + 2H2O
0.01mol-----0.02mol
(2) 氨水的最初浓度 > 0.2mol/L !