Question

有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.3mol/L，c（Cl-）为1.5mol/L。要将Mg2+全部转化为沉

有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.3mol/L，c（Cl-）为1.5mol/L。要将Mg2+全部转化为沉淀从溶液中分离出来，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为？？
注意c（Mg2+）为0.3mol/L，c（Cl-）为1.5mol/L
能给详细点不、、

Answer 1

Al3+的物质的量浓度=（1.5-0.6）/3=0.3mol/3
当混合溶液中加入烧碱溶液是时，会有氢氧化镁和氢氧化铝混合物沉淀析出，所以要继续加入烧碱溶液至氢氧化铝溶解，总反应如下
AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H20
1 4
0.06 0.24
再计算氯化镁消耗烧碱的物质的量
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NACl2
1 2
0.06 0.12
至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为1000×（0.24+0.12）/4=90毫升

Answer 2

先算氢氧化铝的沉淀与再溶解，再算氢氧化镁沉淀。

Answer 3

律师什么东东啊？