Question

催化剂的实质原理是什么？

Answer 1

催化剂分两种：

一是和反应物发生连锁反应，但最后又变回原物质，如：

2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2

可分两步

2H2O2+MnO2=2H2O+MnO3

2MnO3=2MnO2+O2

2KClO=(H2CO3)=2KCl+O2

可分三步：

2KClO+H2CO3=K2CO3+2HClO

2HClO=2HCl+O2

2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2

另一种是只作催化剂，如：

2CO+2NO2=(Pt/Pd)=2CO2+N2

扩展资料：

催化反应特征

催化反应有四个基本特征，可以根据定义导出，对了解催化剂的功能很重要。

1、催化剂只能加速热力学上可以进行的反应。要求开发新的化学反应催化剂时，首先要对反应进行热力学分析，看它是否是热力学上可行的反应。

2、催化剂只能加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置（平衡常数）。

3、催化剂对反应具有选择性，当反应可能有一个以上不同方向时，催化剂仅加速其中一种，促进反应速率和选择性是统一的。

4、催化剂的寿命。催化剂能改变化学反应速率，其自身并不进入反应，在理想情况下催化剂不为反应所改变。但在实际反应过程中，催化剂长期受热和化学作用，也会发生一些不可逆的物理化学变化。

根据催化剂的定义和特征分析，有三种重要的催化剂指标：活性、选择性、稳定性。

参考资料来源：百度百科-催化剂 （化学中的改变反应物的化学反应速率）