在pH为4-5的环境中,Cu2+和Fe2+不水解,而Fe3+几乎完全水解.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左
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BD
A.加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5,溶液中引入了硝酸根离子,故A错误;
B.在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀,要除去溶液中的Fe2+离子,应先加入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4~5,以除去Fe3+,且没有引入新的杂质,故B正确;
C.在溶液中通入Cl2,再通入NH3调节pH会引入新的杂质,故C错误.
D.向溶液中通入H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,过氧化氢被还原为水,不引入新的杂质,再加入CuO粉末调节至pH4-5,使三价铁离子沉淀除去,故D正确;
故选BD
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