Question

有关物质的量的化学计算2题

Answer 1

1. 有Na2CO3和NaHCO3的混合固体95克
和足量盐酸反应产生CO2气体22.4L (S.T.P下)。求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比。 设原混合物中 Na2CO3 的质量为 y g。 则原合物中 NaHCO3 的质量为 (95 - y) g。 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 摩尔比 Na2CO3 : CO2 = 1 : 1 Na2CO3 的摩尔质量 = 23x2 + 12 + 16x3 = 106 g/mol 所用Na2CO3 的摩尔数 = y/106 mol 生成 CO2 的摩尔数 = y/106 mol NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 摩尔比 NaHCO3 : CO2 = 1 : 1 NaHCO3 的摩尔质量 = 23 + 1 + 12 + 16x3 = 84 g/mol 所用 NaHCO3 的摩尔数 = (95 - y)/84 mol 生成 CO2 的摩尔数 = (95 - y)/84 mol 生成 CO2 的总摩尔数： y/106 + (95 - y)/84 = 22.4/22.4 106 x 86 x [y/106 + (95 - y)/84] = 106 x 84 x 1 84y + 106(95 - y) = 8904 84y + 10070 - 106y = 8904 22y = 1166 y = 53 95 - y = 42 质量比 Na2CO3 : NaHCO3 = 53 : 42 摩尔比 Na2CO3 : NaHCO3 = 53/106 : 42/84 = 1 : 1 2. 由铜、锌、铝组成的混合物粉末28g
加入足量的稀硫酸充分反应后
剩余不溶物4.2g
并收集到17.92L气体(S.T.P)。求混合物粉末中各金属的质量。 铜与浓硫酸没有反应。 所以混合物中铜的质量 = 4.2 g 设混合物中 Zn 的质量为 y g。 则混合物中 Al 的质量 = 28 - (4.2 + y) = (23.8 - y) g Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 摩尔比 Zn : H2 = 1 : 1 所用 Zn 的摩尔数 = y/65 mol 生成 H2 的摩尔数 = y/65 mol 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 摩尔比 Al : H2 = 2 : 3 所用 Al 的摩尔数 = (23.8 - y)/27 生成 H2 的摩尔数 = [(23.8 - y)/27] x (3/2) = (23.8 - y)/18 mol 生成 H2 的总摩尔数： y/65 + (23.8 - y)/18 = 17.92/22.4 65 x 18 x [y/65.4 + (23.8 - y)/18] = 65 x 18 x 0.8 18y + 65(23.8 - y) = 936 18y + 1547 - 65y = 936 47y = 611 y = 13 23.8 - y = 10.8 在混合物中： 铜的质量 = 4.2 g 锌的质量 = 13 g 铝的质量 = 10.8 g