有一化学题需要详解,请各位帮忙解决一下,谢了!!
有Na(OH)和Ba(OH)2的固体混合物若干,配成2L溶液。测得其pH为13。再向此溶液中加入NaHCO3固体若干,恰好使溶液中的Ba2+完全转化为BaCO3沉淀,共1...
有Na(OH)和Ba(OH)2的固体混合物若干,配成2L溶液。测得其pH为13。再向此溶液中加入NaHCO3固体若干,恰好使溶液中的Ba2+完全转化为BaCO3沉淀,共15.76g。求:
(1)原混合物中两种成分的质量。
(2)加入NaHCO3的质量。 展开
(1)原混合物中两种成分的质量。
(2)加入NaHCO3的质量。 展开
2个回答
展开全部
Ba2+完全转化为BaCO3沉淀,所以碳酸根的物质的量和Ba(OH)2相等。其物质的量是15.7/197=0.08mol,所以氢氧化钡的物质的量也是0.1mol,2LPH=13的的溶液中OH的总物质的量为=0.1x2=0.2mol(PH=13,OH的浓度为0.1mol/L)所以氢氧化钠的物质的量=
0.2-0.08=0.12mol
所以
Na(OH)物质的量为0.12mol
加入的NaHCO3的物质的量也是0.08mol,所以质量为84x0.08=6.69g
0.2-0.08=0.12mol
所以
Na(OH)物质的量为0.12mol
加入的NaHCO3的物质的量也是0.08mol,所以质量为84x0.08=6.69g
本回答被网友采纳
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询