有一化学题需要详解，请各位帮忙解决一下，谢了！！
有Na（OH）和Ba(OH)2的固体混合物若干，配成2L溶液。测得其pH为13。再向此溶液中加入NaHCO3固体若干，恰好使溶液中的Ba2+完全转化为BaCO3沉淀，共1...
有Na（OH）和Ba(OH)2的固体混合物若干，配成2L溶液。测得其pH为13。再向此溶液中加入NaHCO3固体若干，恰好使溶液中的Ba2+完全转化为BaCO3沉淀，共15.76g。求：
（1）原混合物中两种成分的质量。
（2）加入NaHCO3的质量。 展开
（1）原混合物中两种成分的质量。
（2）加入NaHCO3的质量。 展开
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Ba2+完全转化为BaCO3沉淀，所以碳酸根的物质的量和Ba(OH)2相等。其物质的量是15.7/197=0.08mol，所以氢氧化钡的物质的量也是0.1mol，2LPH=13的的溶液中OH的总物质的量为=0.1x2=0.2mol（PH=13，OH的浓度为0.1mol/L）所以氢氧化钠的物质的量=
0.2-0.08=0.12mol
所以
Na（OH）物质的量为0.12mol
加入的NaHCO3的物质的量也是0.08mol，所以质量为84x0.08=6.69g
0.2-0.08=0.12mol
所以
Na（OH）物质的量为0.12mol
加入的NaHCO3的物质的量也是0.08mol，所以质量为84x0.08=6.69g
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