怎么知道是水解大于电离还是电离大于水解
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根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的，要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离，还是电离大于水解。
由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性，那么电力大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。
特例：
1、NaHCO3溶液：HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性；
2、NaHSO3溶液：HSO3-的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性；
3、NaHSO4溶液：HSO4-只电离，不水解，溶液呈酸性；
4、NaH2PO4溶液：H2PO4-的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性；
扩展资料
盐类水解的实质：使水的电离平衡发生移动。
盐类水解的结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸碱性。
口诀：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。
弱碱强酸盐的水解
在溶液中，存在 的电离和水的电离：电离出来的 可以跟水电离出来的 结合成弱电解质 ，使 下降，水的电离平衡向正向移动，从而造成溶液中的 溶液呈现酸性。
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2023-07-20 广告
你说的应该是既能水解又能电离的离子吧？！ HSO3^-、H2PO4^-电离大于水解； HS-、HCO3^-、HPO4^2-水解大于电离。 关于这个没有什么分类的说法，完全由算的强度决定。弱酸的酸氢根离子水解大于电离，中强酸的酸氢根离子电离大...
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