Question

化学反应及能量变化已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放热H=-483.6kj\molH2O(l)=H2O(g？

Answer 1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol
需要氢气的质量为6g,9,2H2(g)+O2(g)=2H2o(l)^H=-527.6kj/mol.需要氢气6.5克。,2,【1】
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol
【2】
按照上面的方程式，每四克氢气完全燃烧可以放出571.6kj的能量，用571.6除4得到每克氢气燃烧放出的能量（也叫热值）为142.9，再用857.4除这个值为6
答案是6g,2,化学反应及能量变化
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放热H=-483.6kjmol
H2O(l)=H2O(g) 吸热H=+44kjmol
【1】写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学反应方程式
【2】通常情况下,若要得到857.4kjmol的热量,需要氢气的质量为多少?