Question

高一化学计算题

1. 取 与 固体混合物18.6g与98g质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中只含溶质 ，则 质量为多少？
2. 称取 和 的固体混合物14g，放入烧杯中，加入 溶液恰好完全反应，待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。
（1） 生成沉淀的质量为多少？
（2） 固体混合物中 的质量为多少？

请加过程..
修补
1. 取 NaOH 与 Na2Co3 固体混合物18.6g与98g质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中只含溶质Na2So4 ，则Na2So4 质量为多少？
2. 称取 NaCl 和 CaCl2 的固体混合物14g，放入烧杯中，加入 96g Na2Co3 溶液恰好完全反应，待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。
（1） 生成沉淀的质量为多少？
（2） 固体混合物中CaCl2 的质量为多少？

Answer 1

1,完反应后所有的硫酸根与钠离子结合,而硫酸根物质的量为:98*20%/98=0.2mol.即Na2So4 质量为0.2*(23*2+96)=28.4g
2.质量守恒 沉淀的质量:14+96-100=10g
其中10g为沉淀CaCO3所有的钙离子被沉下来了,所以原来氯化钙为:10/100*(40+35.5*2)=11.1g

Answer 2

(1)、
2NaOH+H2SO3→Na2SO3+2H2O
Na2CO3+H2SO3→Na2SO3+H2O+CO2↑
∵是完全反应，
∴Na2SO3和H2SO3物质的量相等。
∴质量m=(98g*20%/98g/mol)*142g/mol=28.4g
（2）、
CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl
CaCO3的质量根据质量守恒得到m=96+14-100=10g
则CaCO3的物质的量n=10g/100g/mol=0.1mol
根据Ca离子守恒，则CaCl2的物质的量是0.1mol
则CaCl2的质量m=0.1mol*111g/mol=11.1g

Answer 3

帅哥你的题目不完整，谁和谁反应都不知道，请补全