Question

盐酸标定溶液的配制与标定的实验

Answer 1

盐酸标定溶液的配制与标定的实验如下：

一、原理

首先配制约0.1mol/L的盐酸溶液,然后以甲基橙作指标剂,用已知准确浓度的Na2CO2。标准溶液来标定盐酸的准确浓度。利用此HC1溶液测定NaOH溶液的浓拿巧困度。

二、试剂

Na2CO2基准物：分析纯:浓盐酸（比重 1.19）：分析纯；0.1%甲基橙：称取0.1g甲基橙，溶于100mL蒸馏水中。

三、测定步骤

1、Na2CO2标准溶液的配制——直接法

在分析天平上，用差减法称取Na2CO2约1.2g~1.4g（准确至 0.0001g）于小烧杯中，加入约50mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解，然后消念全部转移到250mL容量瓶中用水稀释到刻度。盖好瓶塞，摇匀。

2、0.1mol/LHCI溶液的配制及标定——间接法

HCI溶液的配制：用小量简量取浓盐酸约4.5L于500mL清洁的试剂瓶，加蒸留水至500mL。

HCI溶液浓度的标定：用移液管准确吸取25.00mL已知准确浓宽薯度的Na2Co2溶液于250ml形瓶中，加入甲基橙指标剂两滴，用HCI溶液滴定至溶液颜色由黄色变为橙红色且摇动不消失即为滴定终点。

记录滴定管的终点读数，终点读数与起始读数之差，即为滴定所用HCI溶液的体积。平行做三份，滴定的相对平均偏差不应超过0.2%。

3、NaOH溶液的浓度的测定

取25.00mNaOH溶液三份分别置于250ml锥形瓶中，加入12滴甲基橙指示剂用HCI标准溶液滴定至橙色即为终点。滴定的相对平均偏差不应超过 0.2%。