将+4+mol/L+10mL+Na2CO3溶液+稀释成50mL溶液,则它的浓度为?
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首先，计算出原始的10 mL Na2CO3溶液中的物质的量：
n(Na2CO3) = C(V) = 4 mol/L × 10 mL / 1000 mL/L = 0.04 mol
然后，将这0.04 mol的Na2CO3溶液稀释到50 mL，摩尔数不变，浓度计算如下：
C' = n / V' = n / (50 mL / 1000 mL/L) = n / 0.05 L
因此，稀释后的Na2CO3溶液浓度为 0.04 mol / 0.05 L = 0.8 mol/L。
n(Na2CO3) = C(V) = 4 mol/L × 10 mL / 1000 mL/L = 0.04 mol
然后，将这0.04 mol的Na2CO3溶液稀释到50 mL，摩尔数不变，浓度计算如下：
C' = n / V' = n / (50 mL / 1000 mL/L) = n / 0.05 L
因此，稀释后的Na2CO3溶液浓度为 0.04 mol / 0.05 L = 0.8 mol/L。
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万达福化工
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