Question

高中化学离子方程式

Answer 1

离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。
例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。
例如,乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式,后者则不能。

Answer 2

　　（注：标有“*”为重点）

　　钠及其化合物

　　*1、钠与水反应：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑

　　2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑

　　3、钠与稀硫酸：2Na+2H+=2Na++H2↑

　　*4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

　　碳、硅及其化合物

　　*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-+OH–=H2O+CO32–

　　3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

　　4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

　　*5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O

　　*6、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-

　　7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

　　8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

　　*9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-

　　*10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O

　　*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O

　　*12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+OH–=HCO3-

　　13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

　　*14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

　　*15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

　　*16、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O

　　*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

　　*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

　　*19、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

　　*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

　　*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2=H2SiO3↓+CO32–

　　氮及其化合物

　　1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

　　2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

　　*3、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

　　*4、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

　　5、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

　　6、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

　　7、用氨水吸收过量的`SO2：NH3+H2O=NH4++HSO3-

　　*8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-=NH3↑+H2O

　　*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4++OH-=NH3·H2O

　　*10、氨水与稀盐酸：NH3·H2O+H+=NH4++H2O

　　*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

　　*12、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑

　　硫及其化合物

　　*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

　　*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

　　*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

　　*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

　　*5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]–*6、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

　　*7、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑

　　*8、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–

　　*9、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　卤素单质及其化合物

　　1、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

　　*2、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O

　　*3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

　　4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

　　*5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=+HCO3-

　　*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸：ClO-+H+=HClO

　　*7、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-

　　*8、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

　　9、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

　　*10、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

　　*11、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

　　12、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

　　13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-

　　铝及其化合物

　　*1、铝和盐酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　*2、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑

　　*3、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–

　　*4、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]–

　　*6、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

　　*7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：[Al(OH)4]–+H+=Al(OH)3↓+H2O

　　*8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：[Al(OH)4]–+4H+=Al3++4H2O

　　*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3++3OH–=Al(OH)3↓

　　*10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH–=[Al(OH)4]–

　　*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]–+CO2=Al(OH)3↓+HCO3–

　　*12、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　铁及其化合物

　　*1、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　*2、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

　　*3、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

　　*4、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

　　5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

　　*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2

　　*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

　　*8、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

　　*9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

　　*10、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　*11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+

　　12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

　　13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-