Question

化学题怎么做

1. 质量分数，取来一些矿石样品，并去稀盐石灰石是廉江市的主要矿产之一。某学校研究性学习小组为了测定当地矿山中碳酸钙的酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下:
实验 1 2 3 4
加入样品质量/g 5 10 15 20
生成二氧化碳质量/g 1.76 3.52 4.4 m
1. 那几次反应中有矿石剩余?

上表中m的数值

试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数?

Answer 1

1、2中CO2量是1的2倍，而3却不是，这说明什么？酸不足量！3都如此，何况4了；
2、m=4.4；
3、列反应离子式：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O，依式计算纯CaCO3量，并与样品量比较即得纯度（质量分数）。
自己该认真看书勤于思考了，这个问题是初二乃至初三上学期的内容，不深不难。难的是尽可能把书本上的老师教授的变成自己的知识积淀。人与动物一个显著区别就是人会思考，脑子不用就会笨，你愿意做一个进宝山而空手归，什么都屈居下游的人么？

Answer 2

3 4次有剩余。m=4.4 w=80%

Answer 3

CaCO3~CO2
100 44
1.76g
m1=4g m2= 8g m3=10g
因为酸是等量的，所以可以判断第一次和第二次是完全反应，第三次没有完全反应，碳酸钙剩余，因此第四次的实验室碳酸钙过量，m=4.4
4/5=80%