Question

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液 氨水 盐酸 氯化铵 很着急。。。

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液 ①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液 下列说法不正确的是

A，C（NH4）： ③ >①
B，水电离出的C（H+）：② >①
C， ①和②等体积混合后的溶液：C（H+）=C（OH-）+C（NH3*H2O）
D， ①和③等体积混合后的溶液：C（NH4）>C（Cl-）>C（OH-）>C（H-）

不要那种直接写答案的 要把每一个选项都解释好 为什么不对 为什么对 很详细那种的

Answer 1

A,,氯化铵是强电解质 全部电离 氨水是弱电解质 部分电离 所以正确
B.②中的C（H+）大于①中的C（OH-），对水电离程度抑制大 错误
C.因为是NH4Cl溶液 所以正确
D.氨水的碱性大于氯化铵溶液的酸性 所以正确

Answer 2

.(09年江苏化学·13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25℃时,pH=4.75,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH,CH3COONa混合溶液: c(CH3COO-)+c(OH-)c(Cl-),c(OH-)>c(H+) B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
答案:C
D Cl-的浓度为0.05mol/L 而0.05mol/L的氨水和0.05mol/L的氯化铵在溶液中且不说氯化铵水解成酸性 就是氨水自己 他电离出的氢氧根离子要远远的小于0.05mol/L 的浓度 在考虑到氯化铵水解呈酸性更是减少了氢氧根离子的量 所以 氯离子作为有0.05mol/L浓度的物质 自然要比氢氧根离子浓度大

Answer 3

A，氨水是弱电解质，氯化铵溶液是强电解质溶液。对
B，氨水是弱电解质，盐酸是强电解质溶液。对
C，根据电荷守恒，C（OH-）=C（H+）+C（NH4+）.错
D，等体积混合，溶液显碱性，铵根离子最大氯离子次之，氢氧根大于氢离子