Question

有一道化学方程式的题不会，希望大家今晚能给出答案。

实验室将22.2克大理石放入80克稀盐酸中，恰好完全反应，反应后称量剩余物质的总质量为100克，求：（1）生成气体的质量是多少。（2）稀盐酸中溶质的质量分数。（3）所得溶液中溶质的质量分数。（Ca：40 C：12 O：16 H：1 Cl：35.5）

Answer 1

根据质量守恒定律，生成的CO2质量 = 22.2 + 80 - 100 = 2.2g

2HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑
73 111 44
m1 m2 2.2g

所以73/m1 = 111/m2 = 44/2.2

解得m1 = 3.65g
m2 = 5.55g

所以稀盐酸中溶质的质量分数 = 3.65/80 = 4.6%
所得溶液的质量分数 = 5.55/100 = 5.55%

Answer 2

1.质量守恒m=22.2+80-100=2.2
2.2HCL--CaCO3--CO2
73 100 44
3.65 2.2
w=3.65/80*100%=4.6%
3.CaCl2--CO2
111 44
5.55 2.2
w=5.55/*100%=5.55%

Answer 3

Caco3+2Hcl=cacl2+H2o+Co2加气体上升符号 数你就自己算吧！学化学不要太懒，要不你永远也不会的！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！