Question

在盛有80g稀盐酸的烧杯中放入30g含杂质的铁片完全反应后，烧杯内物质质量为109.2g

Answer 1

根据所给的信息，铁和盐酸之间的反应很可能产生氯化铁(II)和氢气:
Fe (s) + 2HCl (aq) -> FeCl2 (aq) + H2 (g)
烧瓶中物质的最终质量是反应物和生成物的质量之和:
80g HCl + 30g Fe + X g FeCl2 + Y g H2 = 109.2g
我们可以假设产生的氢气从烧瓶中逸出，所以它的质量不包括在最终的质量测量中。产生的氯化铁(II)的质量可通过以下差值计算:
X克FeCl2 = 109.2g - 80g - 30g = -1g
由于最终质量为109.2g，假设氢气的质量可以忽略不计，这意味着产生的氯化铁(II)的质量约为109.2g - 80g - 30g = -1g。

Answer 2

产生氢气质量为 80g+30g-109.2g=0.8g
杂质不与稀硫酸反应。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
X 0.8g
56：X=2：0.8
X=22.4g
杂质的质量为：30g-22.4g=7.6克