求解高一化学题
m克铜与一定体积的浓硝酸恰好完全反应,生成NO和NO2的混合气体V升,将此混合气体再混入2.24升O2(标准状况)恰好能全部被水吸收生成HNO3,则m的值为多少?...
m克铜与一定体积的浓硝酸恰好完全反应,生成NO和NO2的混合气体V升,将此混合气体再混入2.24升O2(标准状况)恰好能全部被水吸收生成HNO3,则m的值为多少?
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Cu 失去电子，HNO3获得电子后再失去电子还原为HNO3，而O2得到电子
由电子得失守恒，将本题全过程可看做Cu失去电子、O2得到电子
2Cu ～ O2
n(O2) = 2.24/22.4 = 0.1mol
n(Cu) = 0.2mol
m(Cu) = 0.2 * 64 = 12.8g
由电子得失守恒，将本题全过程可看做Cu失去电子、O2得到电子
2Cu ～ O2
n(O2) = 2.24/22.4 = 0.1mol
n(Cu) = 0.2mol
m(Cu) = 0.2 * 64 = 12.8g
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