Question

将10gNaCl溶于90g水中，测得此溶液的密度为1.07Kg.L-1，求此溶液的质量分数和物质的量浓度。

Answer 1

首先，根据题目中提供的数据，可以计算出溶液的体积为：
90g ÷ 1.07 Kg/L = 84.11 mL ≈ 0.08411 L
然后，需要计算出溶质（NaCl）的质量和物质的量。
溶质的质量为 10g。
溶质的物质的量为：
n = m/M
其中，m 是溶质的质量，M 是溶质的摩尔质量。NaCl 的摩尔质量为 58.44 g/mol，因此：
n = 10g / 58.44 g/mol ≈ 0.171 mol
接下来，可以计算出溶液的质量分数和物质的量浓度。
溶液的质量分数为：
溶质质量 / 溶液质量 × 100% = 10g / 100g × 100% = 10%
溶液的物质的量浓度为：
C = n/V = 0.171 mol / 0.08411 L ≈ 2.03 mol/L
因此，所求溶液的质量分数为 10%，物质的量浓度为 2.03 mol/L。

Answer 2

质量分数=溶质的质量/溶液的质量＝10/(10+90)=10%
物质的量浓度=(10/58.5)/(100/1.07)*1000=1.83mol/L