Question

实验室用稀盐酸和含杂质20&的铁粉140g充分应制取氢气（杂质不和稀盐酸反应），当铁粉完全反应，生成氢...

Answer 1

根据题目描述，稀盐酸和含杂质20%的铁粉反应生成氢气。假设反应完全，需要计算反应物的摩尔量和理论产氢量。
1. 计算稀盐酸的摩尔量
稀盐酸是盐酸（HCl）和水的混合物，假设该实验室使用浓度为37%的盐酸制备稀盐酸，根据化学计量学原理，稀盐酸的摩尔量可以通过浓盐酸的密度和摩尔质量计算得出。
盐酸的摩尔质量为36.46 g/mol，37%的盐酸密度为1.19 g/mL。
则稀盐酸的摩尔量为：140 g / (1.19 g/mL x 0.37 x 36.46 g/mol) ≈ 3.35 mol
2. 计算铁粉的摩尔量
铁的摩尔质量为55.85 g/mol，含杂质20%的铁粉重量为140 g，则铁粉的摩尔量为：(1 - 0.2) x 140 g / 55.85 g/mol ≈ 1.88 mol
3. 计算理论产氢量
根据化学方程式，每摩尔铁可以生成1摩尔氢气。
因此，铁粉的摩尔量为1.88 mol，则理论产氢量为1.88 mol。
4. 计算实际产氢量
实际产氢量需要根据实验条件进行测定。
需要注意的是，由于铁粉中含有20%的杂质，可能会影响实验的结果。如果杂质不会和稀盐酸反应，则可以通过过滤等方法将杂质去除，以获得准确的实验结果。

Answer 2

设至少应准备这种石灰石的质量为x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 (1-20%)x 44g 100/80%x=44/44 x=125g 答：至少应准备125g这种石灰