Question

某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8克镁铝合金，下列说法正确的是

A、常温下与足量的18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6MOLH2
B、常温下与足量2MOL/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45MOLH2
C.常温下与足量2MOL/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45~0.6之间
D.常温下与足量2MOL/LNAOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45~0.6MOL之间
谁会的请帮我解一下吧，将详细点哦，我基础不好，谢谢啦~~

Answer 1

A 18mol/LH2SO4是浓硫酸 产生钝化不生成氢气
B 2MOL/LHNO3是强氧化酸 产生NO2
C 通过计算10.8g镁和10.8g铝两个极端可以计算出0.45~0.6的范围
D 只有Al和NAOH溶液反应而镁不反应，通过计算铝的质量为0~10.8g可计算出H2的物质的量不是在0.45~0.6MOL

Answer 2

选C
A中是浓硫酸，有强氧化性。与之反应不会产生氢气
B中硝酸是强氧化性酸。与它反应也没有氢气
D中只有铝与氢氧化钠反应，得到氢气会少一些

Answer 3

C.