Question

催化剂加多了之后会抑制反应吗？？？化学高手进，高分悬赏！！！

这是2008年江苏省高考化学卷的第18题，题目在这个网址可以找到：http://edu.people.com.cn/GB/8216/7357285.html

此题中反应是利用二氧化碳催化氢化制取甲烷，催化剂是镍粉。由题中的图可以得知，但镍粉的使用量在10mmol时，产物甲烷的产量最大，但当镍粉用量继续加大时，甲烷的产量反而减少了。我和老师们都百思不得其解，为什么催化剂镍粉加多了以后会使反应受抑制？？？题目本身没有提到这个问题，请各位化学高手专家们帮帮忙指点迷津，谢谢！！！

Answer 1

参考暨南大学化学系彭晨凤，唐渝，李红，刘应亮等人论文中对催化剂对反应速率影响的研究成果，可以看出这里镍粉适当增加，催化剂与参加反应的气体接触面积增大，催化效率提高。但是当催化剂用量过多时，催化剂反而容易发生聚集而沉降，从而降低了催化剂的总比表面积，使得催化剂镍粉与反应气体的有效接触面积减少，导致催化效率下降。

Answer 2

正催化剂的作用就是降低反应所需的化学能，按道理说，正催化剂对反应都是加快反应速率的，但也有量的问题，当达到一定量时，催化效果最佳，超过一定量时催化效果降低，但不为零（催化剂发挥催化作用也是需要一定的能量的，因为大多数催化剂催化效果是因为催化剂与反应物反应生成中间体，然后中间体分解生成生成物与催化剂，科学实验证明大多数催化剂是参与反应的，但并不消耗催化剂本身，一般看作催化剂并不反应）

Answer 3

正催化剂的作用就是降低反应所需的化学能，按道理说，正催化剂对反应都是加快反应速率的，但也有量的问题，当达到一定量时，催化效果最佳，超过一定量时催化效果降低，但不为零（催化剂发挥催化作用也是需要一定的能量的，因为大多数催化剂催化效果是因为催化剂与反应物反应生成中间体，然后中间体分解生成生成物与催化剂，科学实验证明大多数催化剂是参与反应的，但并不消耗催化剂本身，一般看作催化剂并不反应），你可以查阅一些催化原理就知道了，说了这么多，求采纳

Answer 4

反应：铁+水——四氧化三铁+氢气 （1）
氢气+二氧化碳——甲酸 （2）
氢气+甲酸——甲烷 （3）
氢气的物量由铁的物量决定，（3）的反应速率由镍的物量决定，当镍的物量在10mmol以下时，随着镍的物量的增加，第（3）步反应速率加快，生成甲烷的量增加；但当镍的物量大于10mmol时，（3）的反应速率过快，消耗的氢气的量过多，而使得第（2）步反应所能用的氢气的量减少，从而生成的甲酸的量减少，从而阻止了第（3）步反应的进行，于是甲烷的量也随着减少了，由此可以看出这个反应所加的催化剂的量是有最优值的。（鄙人愚见仅供参考！）

Answer 5

催化剂（catalyst）会诱导化学反应发生改变，而使化学反应变快或者在较低的温度环境下进行化学反应。使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。例如，酯和多糖的水解，常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为三氧化硫，常用五氧化二钒作正催化剂，这种催化剂是固体，反应物为气体，形成多相的催化作用，因此，五氧化二钒也叫做触媒或接触剂；食用油脂里加入0.01%～0.02%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯是一种负催化剂(也叫做缓化剂或抑制剂)。本题中可能与这些也有一定的关系