Question

等体积等浓度醋酸与醋酸钠溶液混合为什电离大于水解

高考化学

Answer 1

等体积等浓度醋酸与醋酸钠溶液混合时 原有的醋酸和醋酸根离子物质的量和浓度都相通 此时醋酸电离平衡的移动方向取决于醋酸电离平衡常数(该常数度量醋酸电离的倾向) 记得该常数大约是10-5左右 用Kh除以该值 得到一个小于10-9的值 前者(10-5)度量此时醋酸电离的倾向 后者(10-9)度量此时醋酸根水解的倾向 可以看出电离的倾向大 所以电离大于水解
更进一步的 此时溶液酸性
这个问题高考不会考原理吧......最重要是知道此时溶液显酸性

// 楼主还有不明白的请跟进 ~_~

Answer 2

这种溶液的pH =4。76 ，比单醋酸的pH大了1---2 个数字，这是因为醋酸钠抑制了醋酸的电离，当然你也可以认为是水解降低了酸性。这是一种缓冲溶液，它的pH 很稳定。这个溶液中有 1/2 的酸，当然以酸的电离平衡为主了。