Question

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将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况).反应后的溶液中加KSCN不显红色 且无固体剩余物，求：
1.混合物中铁和氧化铁各是多少克 2.原稀硫酸真的物质的量浓度是多少
3.反应后得到FeSo4的物质的量是多少？

Answer 1

分析：加KSCN不显红色，说明溶液中无三价铁离子存在共发生三个反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe2O3+3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
求出氢气的量为 0.2mol ,此反应 Fe +H2SO4= FeSO4+ H2 消耗铁0.2mol 硫酸0.2mol 生成硫酸亚铁0.2mol
设氧化铁的物质的量为x
根据第二第三个方程式找出关系 Fe2O3～Fe ～3H2SO4～ 3FeSO4
x x 3x 3x
0.2*56+160x+56x=54.4 x=0.2mol
(1)混合物中有铁0.2+0.2＝0.4mol 即22.4g 氧化铁 0.2mol即32g
（2）硫酸消耗0.2+0.6＝0.8mol 浓度4mol/L
（3）FeSo4 0.2+0.6＝0.8mol
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Answer 2

其中加入KSCN无现象说明 其中的两个反应全发生了而且反应完全了。
1.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 先根据氢气的量为 0.2mol 求出 Fe是0.2mol Fe的质量为 0.2*56=11.2g 则Feo为54.4-11.2=43.2g 43.2/72=0.6MOL
2.总消耗0.8mol 稀硫酸 0.8/0.2=4mol/L
3.生成了0.8mol FeSO4
补充一下KSCN是检测铁的存在