Question

粒子半径大小的比较

Answer 1

一、同种元素粒子半径大小比较

1、同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大：阳离子半径小于相应原子半径，阴离子半径大于相应原子半径

2、同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。

二、不同种元素粒子半径的比较

1、同一周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子半径、最高价阳离子的半径、最低价阴离子半径均逐渐减小（仅限主族元素）。

同一周期各元素，阴离子半径一定大于阳离子半径。

2、同主族元素，最外层电子数相同，电子层数越多，原子半径越大，同价态的离子半径大小也如此。

3、电子层结构相同（核外电子排布相同）的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。

4、核电荷数、电子层数、电子数都不相同的粒子，一般可以通过一种参照粒子进行比较。

例题:

1、Mg和O的半径大小比较

Mg > O，原因：Mg有三个电子层，比O（2个电子层）多，所以半径大

2、Mg2+和O2-的半径大小比较

它们的电子层都是2，但是O的核电荷小于Mg，故O2-的半径大于Mg2+的半径。

3、Cl和Cl-的半径大小比较

它们的电子层数和核电荷数都相同，但是Cl-比Cl多一个电子，所以半径：Cl->Cl