Question

还有一道化学题.....

已知在酸性溶液中，下列物质在氧化KI时 自身发生如下变化
Fe3+→Fe2+
MnO4- →Mn2+
Cl2 →2Cl-
HNO3→NO
如果分别用相同物质的量的上述4中物质氧化足量的KI，得到的I2最多的是
A：Fe3+
B:MnO4-
C:Cl2
D:HNO3
化学老师总是给我们留好难的题....
题里的“KI”是碘化钾（钾1碘1是碘化钾吧.......）
为什么选B啊
2楼、、、为什么选D啊

Answer 1

答案选B，等物质的量的氧化剂，能降低的价态差值越大，能氧化的还原剂的物质的量就越大；
A. Fe3+→Fe2+，仅降低1价，或者说仅得到1个电子；
MnO4- →Mn2+，降低5价，或者说得到5个电子；
Cl2 →2Cl-，降低2×1价，或者说得到2个电子；
HNO3→NO，降低3价，或者说得到3个电子；
等物质的量，得电子最多者为B，MnO4-

Answer 2

B。考虑同样摩尔量的物质，谁降价最多，那么，相应的生成碘就最多。

Answer 3

B

Answer 4

D