Question

为什么弱酸的浓溶液加水稀释后,溶液的pH会先减小后增大? 这种情况一定要是浓溶液吗?

Answer 1

不一定是浓溶液。因为是弱酸，所以是弱电解质，弱电解质不完全电离，加水后，因为瞬间氢离子浓度减小，所以PH先减小。又因为是弱电解质，加水后，电离平衡被破坏，反应物增加，促进弱电解质的电离，使氢离子浓度增大，所以PH会变大。

Answer 2

分两个步骤。
第一步稀释时，由于开始时浓度大，电离度小，稀释后电离度增大，且电离度比例增大倍数超过稀释倍数，所以pH减小。
到后来，稀释倍数大了之后，体积变大，H+物质的量变化不大，所以pH变大。

Answer 3

弱酸为弱电解质，浓弱酸加水稀释会促进其水解，氢离子浓度增大，故PH值会减小。继续加水时，溶液体积增大，但物质的量没变，浓度就会减小，酸性减弱，PH值就会增大。

Answer 4

稀释后开始时弱酸电离度增大的影响超过溶液体积增大的影响，氢离子浓度增大，PH减小。以后弱酸浓度太小，电离度增大也无济于事，溶液体积增大影响明显了，PH就增大，直到接近7.