Question

化学二氧化氮与一氧化氮相关习题

一个容积为18mL的装满二氧化氮气体的试管倒扣于水中，反应完全后液面上升一段距离。问：试管中剩余哪种气体？体积为多少？生成溶液的物质的量浓度为多少？

谢谢您了。
需要完善的解题过程。其实物质的量浓度是可以计算的。各位认真研究下，这道可不是一般的题~

Answer 1

3NO2 + H2O= 2HNO3+ NO↑
所以，剩余气体为NO，体积3:1，也就是18/3mL=6mL；
物质量浓度（你应该少写了“在标况下”）：（18/22.4）*（2/3*18）=9.6428572
<你要认为这就不一般的题了，那N这一章，我记得貌似还有NO2、NO混合；NO和空气（严格说是O2）；还有NO、NO2、O2混合，你怎么办？！其实这是一类题，原理很简单！没你想的那么复杂！>

Answer 2

方程式：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO

可见3体积NO2反应生成1体积NO
所以18ml NO2反应生成18*1/3 = 6ml NO，还有(0.018/22.4)*2/3 = 5.4*10^(-4) mol HNO3生成

所以剩余12ml NO
HNO3物质的量浓度 = 5.4*10^(-4) / V
V题目未给出，无法计算。

Answer 3

条件没给够
剩余的气体是一氧化氮 体积为6mL 生成物还有硝酸 生成的硝酸物质的量为18*2/3*22.4·10^3≈5.4×10^-4mol 溶液体积没给出 浓度无法算出

Answer 4

一氧化氮；6ml；体积不知，无法算量浓度