Question

化学题，急！！！

把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下）。试计算：（1）该合金中铝的质量分数（2）该合金中铝和镁的物质的量的比

Answer 1

镁、铝与酸反应，根据其化学方程式，得出以下关系：
Mg ～ H2
Al ～ (3/2) H2
设n(Mg) = xmol n(Al) = ymol
24x + 27y = 5.1
x + 3y/2 = 5.6/22.4
解出：x = 0.1mol y = 0.1mol
铝的质量分数：27/51 = 53%
铝和镁的物质的量的比：1:1

Answer 2

先看镁和铝与盐酸的反应方程式，记得要配平，设镁或铝的质量为m,代入方程计算就行啦

Answer 3

1:1