Question

氯碱工业是以电解NaCl饱和溶液为基础的基本化学工业，

电解NaCl饱和溶液是得到具有还原性的无色气体A,黄绿色气体B和一种可溶与水的强碱C
1.电解NaCl饱和溶液的化学方程式是（ ）
2.在电解NaCl饱和溶液时，若产生了标准状况下11.2L的B气体，求此时消耗NaCl的质量（写出计算过程）
3.气体B与C溶液常温下反应可以得到一种消毒液。B与C反应中的氧化剂是（ ），还原剂是（ ）；若用600g的C溶液将71g气体完全吸收后，所得消毒液的密度是1.342ml/g,则该消毒液中有效成分的物质的量浓度是（ ）L/mol

Answer 1

1.H2O+2NaCl==2NaOH+Cl2+H2
2.H2O+2NaCl==2NaOH+Cl2+H2
2 1
x 0.5
2乘以0.5=1乘以x
x=1mol
m(NaCl)=1x58.5=58.5g
3.Cl2, Cl2, 0.002

Answer 2

A 氢气 B 氯气 C 氢氧化钠
1 2NACL+2H20=(电解)2naoh+H2
2 11.2l=0.5mol 剩下的自己算
3 氧化剂 氯气 还原剂 氢氧化钠 反应是 2NAOH+CL2=NACLO+NACL 其他自己算。