Question

高一化学计算题，需要步骤。

4.35g二氧化锰与50ml 12mol/L的浓盐酸反应,生成氯气多少升?(标准状况)下.将反应后所得的溶液稀释至1L，从中取出25ml，加足量的硝酸银溶液，可得沉淀多少克？重点在第二问

Answer 1

二氧化锰的物质的量是n==m/M=4.35g/87g/mol==0.05mol
浓盐酸中氯化氢的物质的量是n==C*V==12molL*0.05L==0.6mol
氯化氢远远过量，二氧化锰能完全反应。（注意这个反应应该是浓盐酸才反应，要是盐酸不足或者不是过量很多，随着反应盐酸越来越稀，反应会停止）
MnO2+4HCl（浓）==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O
87 22.4L
4.35g V
列比例式解得V==1.12L
即生成氯气1.12升。

反应生成1.12L氯气，其物质的量是0.05mol，里面含有的氯原子是0.1mol。开始的时候加入的盐酸中含有氯离子0.6mol，反应后有0.1mol氯原子生成氯气，脱离溶液。所以反应完之后，溶液中含有氯离子0.5mol，加足量的硝酸银溶液，可得氯化银沉淀0.5mol，质量是：
m==n*M==0.5mol*143.5g/mol==71.75g