Question

问几个初三化学问题

请写出详细过程
1、在一个密闭容器内有4种物质。它们在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 6 1 20
反应后质量/g 0 6 13 待测
已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N。据此填写下列空白处：
（1）反应后Q的质量为多少？

（2）该反应的化学方程式X与Q的化学计量数之比是多少？

2、1.6g某物质R在纯氧中燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，对物质R组成推论是：
（1）物质R中含几种元素？

（2）物质R的化学式是什么？请写出过程。

Answer 1

1、在一个密闭容器内有4种物质。它们在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 6 1 20
反应后质量/g 0 6 13 待测
已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N。据此填写下列空白处：
（1）反应后Q的质量为多少？
待测 =4+6+1+20-0-6-13=12
（2）该反应的化学方程式X与Q的化学计量数之比是多少？
[(4-0)/N]:[(20-12)/(2N)]=1:1

2、1.6g某物质R在纯氧中燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，对物质R组成推论是：
（1）物质R中含几种元素？
4.4gCO2含碳 4.4g*12/44=1.2g
3.6gH2O含氢 3.6g*2/18=0.4g
1.2g+0.4g=1.6g 所以物质R只含碳、氢元素
（2）物质R的化学式是什么？
物质R只含碳、氢元素的原子个数比为 （1.2g/12):(0.4g/1)=1:4
所以物质R的化学式是 CH4

Answer 2

1 (1)12
(2)1:2
2 (1)C H
(2)CH4 CO2 0.1mol→C 0.1mol→C1.2g
H2O 0.2mol→H 0.4mol→H0.4g
1.2+0.4=1.6 所以无氧，R为CH4

Answer 3

1,。（1）Q=12 (2) X:Q=1:1 2. (1) C,H (2) 3.6/18=0.2mol H20 即0.4mol H原子 4.4/44=0.1mol o原子 物质R中C：H=1:4 化学式：CH4

Answer 4

Q=20+4-13=11，也是反应物。
（1）反应后Q的质量为11。
（2）该反应的化学方程式X与Q的化学计量数之比=2*4:9=8:9。
4.4gCO2中含C1.2克、含O3.2克；3.6gH2O中含H0.4克、含O3.2克，C1.2克+H0.4克=1.6克。
所以：
（1）物质R中只含C、H两种元素
（2）C：H=1.2/12：0.4/1=0.1:0.4=1:4。物质R的化学式是CH4

Answer 5

.反应后总体质量守恒 4+6+1+20-6-13=12 Q的质量是12g
参与反应的x是4g,Q是8g 又因为Q的相对分子质量正好是X的两倍,所以参与反应X和Q的物质的量相同,1:1 质量比是1:2

Answer 6

1 (1)反应后Q的质量为(4+6+1+20)-(0+6+13)=12g
(2)X:Q=4*N:20*2N=4N:40N=N:10N
2 (1)含有C,H元素
（2）。。。。。。不会了